Termoquímica ejercicios resueltos 🔥 Entalpía Ley de Hess Entropía Energía libre de Gibbs Primer principio Termodinámica bachillerato universidad

Experimento científico donde verificaremos si el experimento de la energóa infinita para iluminar una bombilla es cierto o falso https://www.youtube.com/playlist?list=PLxTb4EtxLJ7sbtq3FC7AImbVNUZuP5nqf Experimentos para secundaria Ingredientes : Agua Sal Imán " bombilla " Muchos fake de experimentos parecen tener base científica en este caso parece estar basado en las leyes de inducción de Faraday y la pila galvánica, pero no es así La inducción de Faraday establece que la variación de un campo magnético en el tiempo induce una corriente eléctrica en un conductor. ( En este caso no hay variación de campo magnético ) La pila galvánica es un dispositivo que genera una corriente eléctrica a partir de la reacción química REDOX entre dos metales y un electrolito.( aquí únicamente podríamos tener el electrolito que es el agua con sal y un metal que podría ser el metal del imán ) El video puede parecer convincente ,por estas similitudes es importante recordar que no todas las cosas

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termoquímica 2 bachilllerato selectividad PAU los erroes más clásicos del tema https://www.youtube.com/playlist?list=PLunRFUHsCA1ykTH3v_MIdVOhMjHTx4ZD8 https://www.youtube.com/playlist?list=PLunRFUHsCA1xk86I9MA1TrBtcPQPKYOyr

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Ejercicios de termodinámica resueltos Química 2 bachillerato https://youtube.com/playlist?list=PLunRFUHsCA1ykTH3v_MIdVOhMjHTx4ZD8&feature=shared https://youtube.com/playlist?list=PLunRFUHsCA1wl6JZyshevOYj4zxZHIWFR&feature=shared https://www.youtube.com/playlist?list=PLunRFUHsCA1xk86I9MA1TrBtcPQPKYOyr Enunciado El clorato de potasio (sólido) se descompone para dar cloruro de potasio (sólido) y oxígeno molecular (gas). Para esta reacción de descomposición a 25 ºC, calcule: a) (0,5 puntos) La variación de entalpía estándar. b) (0,5 puntos) La variación de entropía estándar. c) (0,5 puntos) La variación de energía de Gibbs estándar, y razone si la reacción es espontánea. d) (0,5 puntos) Determine si a 100 ºC la reacción es espontánea o no. Considere AHº e ASº constantes con la temperatura 00:00 Introducción 00:05 Ejercicios resueltos

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